Die chemische Gleichgewichtskonstante K

K &gt; 1: Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Produkte . Die Konzentration der Produkte ist im Gleichgewicht größer als die der Edukte.
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Das chemische Gleichgewicht und die Gleichgewichtskonstante

Viele chemische Reaktionen sind reversibel, das heißt, sie können in beide Richtungen ablaufen. Die Reaktion von den Ausgangsstoffen (Edukten) zu den Endstoffen (Produkten) wird als Hinreaktion bezeichnet, die umgekehrte Reaktion als Rückreaktion. Nach einer gewissen Zeit stellt sich ein chemisches Gleichgewicht ein. In diesem Zustand sind die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion gleich groß. Dadurch bleiben die Konzentrationen aller beteiligten Stoffe konstant, obwohl die Reaktionen weiterhin stattfinden.

Die Lage dieses Gleichgewichts wird durch die Gleichgewichtskonstante K beschrieben, eine zentrale Größe des Massenwirkungsgesetzes (MWG). Sie gibt das Verhältnis der Produktkonzentrationen zu den Eduktkonzentrationen im Gleichgewicht an.

K > 1: Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Produkte. Die Konzentration der Produkte ist im Gleichgewicht größer als die der Edukte.
K < 1: Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Edukte. Die Konzentration der Edukte ist im Gleichgewicht größer als die der Produkte.

Der Wert der Gleichgewichtskonstante K ist ausschließlich von der Temperatur abhängig.

Änderungen von Druck oder Konzentration verschieben zwar die Lage des Gleichgewichts, beeinflussen den Wert von K für eine bestimmte Temperatur jedoch nicht.